الجسيمات المسؤوله عن تكوين الروابط هي

Admin

تُعرَّف الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط بأنها عملية يتم فيها تحويل مادة أو أكثر في ما يسمى بالمواد المتفاعلة إلى مادة مختلفة أو أكثر تسمى المنتجات ، وهذه المواد هي عناصر أو مركبات كيميائية معروفة. في التطبيقات العملية والصناعات ، وفي هذه المقالة يجيب الموقع المرجعي على هذا السؤال ، كما يناقش معكم بعض بريس التعليمي عنه.

الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط هي

تختلف قدرة الذرات على الدخول في تفاعل كيميائي ، وربما يكون العامل الأكثر أهمية في ذلك هو إلكترونات التكافؤ. الذرة التي تحتوي على واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ في الغلاف المغلق شديدة التفاعل والعكس صحيح ، لذلك يمكننا أن نستنتج أن الجسيمات المسؤولة أيضًا عن تكوين الروابط هي:[1]

  • إلكترونات التكافؤ.

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها مستوى فرعي في المرحلة الثانوية

ما هي إلكترونات التكافؤ

يُعرَّف إلكترون التكافؤ بأنه الإلكترون المتصل بذرة ويمكن أن يشارك في تكوين رابطة كيميائية ، على سبيل المثال نوع الرابطة التساهمية التي تتكون من ذرتين ؛ نجد أن الذرتين تشتركان في الرابطة مع إلكترون التكافؤ من أجل تكوين زوج مشترك ، وبما أن إلكترونات التكافؤ تقع في مستوى الطاقة الأخير ، فيمكنهما تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر وإمكانية علاقتها به له. عناصر أخرى.

لتقرأ أيضاً: السلمي وأنت تعود ، أصل آل السلامي من أين؟

تتشابه عناصر المجموعة نفسها في خواصها الكيميائية ؛ لأن توزيع إلكترونات التكافؤ هو نفسه

أهمية إلكترونات التكافؤ

لاحظ العلماء أن العناصر الكيميائية تكون أكثر ثباتًا إذا كانت تحتوي على إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في آخر مستوى للطاقة أو الغلاف الخارجي ، ونجد في الجدول الدوري أن العناصر الوحيدة التي لها هذا التكوين الإلكتروني هي الغازات النادرة ، وهذا هو ما يجعلها خاملة ومستقرة ، وإلكترونات التكافؤ خصائص أخرى مثل التوصيل الكهربائي لعنصر ما تحدد تصنيفه كمعدن أو غير معدني.[2]

اقرأ أيضًا: ما هي الأعداد الناقصة بحساب الخمسة ، 10 ، 15 ، 25 ، 35

كم عدد الإلكترونات التي يمكن العثور عليها في مستوى الطاقة الرئيسي الخامس للذرة

هنا يمكننا أن نختتم مقالتنا الجسيمات المسؤولة عن تكوين روابط Huffe. ذكرنا الإجابة الصحيحة على السؤال السابق. ناقشنا أيضًا بعض بريس التعليمي المتعلقة بتعريف وأهمية إلكترونات التكافؤ.