أين تقع الفلزات في الجدول الدوري

المعادن هي فئة من المواد الموجودة في يسار ووسط الجدول الدوري وتتميز بتوصيلها الجيد للكهرباء والحرارة ، بالإضافة إلى ليونة وقابلية للتطويع وانعكاس عالي للضوء. أخبرنا عن المعادن وخصائصها وأين توجد المعادن في الجدول الدوري.

الفلزات

مجموعة من المواد تتميز بالتوصيل الكهربائي والحراري العالي والقدرة العالية على عكس الضوء والليونة.
أنها تشكل حوالي 3/4 من العناصر الكيميائية المعروفة.
توجد معظم هذه المواد بكثرة في القشرة الأرضية ، مثل البوتاسيوم والألمنيوم والكالسيوم والحديد والمغنيسيوم والصوديوم.
توجد معظم هذه المواد في الحالة الخام ، لكن القليل منها موجود بحرية في الطبيعة ، مثل الذهب والفضة والنحاس ، لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.
يمكن اعتبار معظم المعادن على أنها معادن مجمعة معًا في منتصف الجانب الأيسر من الجدول الدوري. تتكون المعادن من معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن انتقالية ومعادن أساسية.

تم العثور على المعادن أو المعادن في وسط وعلى يسار الجدول الدوري.
المجموعة IA والمجموعة IIA (الفلزات القلوية) هي أكثر المعادن نشاطًا.
تعتبر عناصر الانتقال من المجموعات IB إلى VIIIB معادن.
العنصران اللانثانيدات والأكتينيدات في أسفل الجدول الدوري هما معادن.

خصائص أشباه الفلزات

معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، بما في ذلك الذهب والفضة والبلاتين والزئبق واليورانيوم والألمنيوم والصوديوم والكالسيوم ، كما أن السبائك مثل النحاس والبرونز هي معادن.
تشترك المعادن في العديد من الخصائص المشتركة:
1. مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق.
2. الرائعة.
3. لديها نقطة انصهار عالية.
4. موصل جيد للحرارة.
5. موصل جيد للكهرباء.
6. انخفاض طاقة التأين.
7. لديها طاقة كهرومغناطيسية منخفضة.
8. يمكن إعادة تشكيل مرنة أو مرنة.
9. قابل للسحب والمسارات.
10. كثافته عالية باستثناء الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم.
11. تتآكل في الهواء أو مياه البحر.
12. تفقد الإلكترونات في التفاعلات.

قد ترغب:

المعادن في الجدول الدوري

تنقسم المعادن في الجدول الدوري إلى عدة مجموعات وهي:

1. الفلزات القلوية

تم العثور على مجموعة الفلزات القلوية IA في أقصى يسار الجدول الدوري.
إنها عناصر شديدة التفاعل ، تتميز بمؤشر أكسدة +1 ، وكثافتها منخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى.
تم العثور على هذه العناصر في المركبات لأنها شديدة التفاعل.
ويمثلها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

2. المعادن الأرضية القلوية

– توجد في المجموعة IIA من الجدول الدوري في العمود الثاني من العناصر.
جميع ذرات المعادن الأرضية القلوية لها عدد أكسدة خاص بها يبلغ +2.
تم العثور على هذه العناصر في المركبات وليس في شكل نقي مثل المعادن القلوية.
هذه المعادن تفاعلية ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
فهي صلبة ولامعة ومرنة بشكل عام وقابلة للدهن.
ويمثلها البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.

3. المعادن الأساسية

تعرض هذه المعادن الأساسية الخصائص التي يربطها الناس بمصطلح المعدن.
إنها موصلة جيدة للحرارة والكهرباء ، ولها بريق معدني ، وتميل إلى أن تكون كثيفة ومرنة وقابلة للدهن.
ويمثلهم القصدير والغاليوم والألمنيوم والغاليوم والثاليوم.

4. المعادن الانتقالية

– تتميز المعادن الانتقالية بامتلاكها قشور إلكترونية مملوءة جزئيًا ، لذلك فإن هذه العناصر لها حالات أكسدة متعددة ، وغالبًا ما تنتج مركبات ملونة.
يمكن أن يوجد في شكل نقي أو أصلي مثل الفضة والذهب والنحاس ، أو يمكن العثور عليه في شكل مركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
ويمثلهم سكانديوم ، والتيتانيوم ، والفاناديوم ، والكروم ، والمنغنيز ، والحديد ، والكوبالت ، والنيكل ، والنحاس ، والزنك ، والروديوم ، والبلاديوم ، والفضة ، والبلاتين ، والذهب ، والزئبق ، والسيريوم.

مراجع

المصدر 1
المصدر 2
المصدر 3

المصدر: موقع المعلومات