يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون

سنجيب عليك في هذا المقال عن سؤال مفاده أنه عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب مراعاة القانون. الكيمياء هو العلم الذي يهتم بدراسة التفاعلات بين العناصر والمركبات الكيميائية المختلفة ، ونواتج هذه التفاعلات وأسبابها والعوامل المساعدة فيها ، وهو علم قديم اشتغل فيه كثير من العلماء العرب والمسلمين في العصور المبكرة. .

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب مراعاة القانون

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء قانون الاستجابة: “قانون حفظ الكتلة ، الذي ينص على أنه عند التغيير الكيميائي ، لا يتم تدمير المادة أو تكوينها.” تسبب التفاعلات الكيميائية انهيار الروابط بين جزيئات وذرات العناصر المشاركة في التفاعل وتغير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات ، مما ينتج عنه مركبات جديدة لها خصائص محددة وهيكلها الخاص.

انظر أيضًا: في المعادلات الكيميائية ، ما الذي يظهر في اتجاه ذيل السهم؟

حدد معادلة كيميائية متوازنة

المعادلة الكيميائية هي تمثيل برموز تفاعل كيميائي يحتوي على مركبات تشارك في التفاعل ومركبات خارج هذا التفاعل. تتساوى ذرات كل عنصر في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل ، مما يعني أن عدد الذرات في كل عنصر هو نفسه على طرفي المعادلة.

أشهر التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتعددة ، ولكل منها ظروفه الخاصة ، وعناصره ، وآلية حدوثه ، بعضها بطيء ، وبعضها سريع ، وبعضها يتطلب وجود حرارة. والتفاعلات البديلة هي أكثر التفاعلات المعروفة في الطبيعة ، ويمكن تعريف كل منها على النحو التالي:

الاحتراق

يحدث فيه تفاعل بين مادة قابلة للاشتعال وعنصر مؤكسد ، مثل احتراق الخشب في الهواء واحتراق الغاز الطبيعي ، والذي ينتج عن اتحاد ذرة كربون مع ذرتين من غاز الأكسجين لإعطاء مركب هو ثاني أكسيد الكربون ، وينتج عن هذا التفاعل حرارة شديدة ، ويمكن التعبير عن المعادلة السابقة بالشكل التالي:

C + O2 = co2.

تفاعلات الاستبدال الفريدة

في هذا النوع ، يتم استبدال إحدى اللبنات الأساسية للمركب بعنصر آخر في التفاعل ، على سبيل المثال ، ينتج عن تفاعل الصوديوم وهو مادة صلبة مع حمض الهيدروكلوريك مركب جديد ، كلوريد الصوديوم ، وتحتل ذرة الصوديوم مكان ذرة الهيدروجين في الحمض ، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق غاز الهيدروجين ، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية:

Na + Hcl = Nacl + H2.

تفاعلات الاستبدال المزدوجة

أو بديل متقارن ، وعادة ما يحدث في منتصف محلول مائي ، والمركبات المشاركة في التفاعل تتبادل الأيونات الأيونية مع بعضها البعض ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة ، تتحلل المركبات إلى أيونات الصوديوم وأيونات الكلور وأيونات الفضة وجزيئات النترات والفضة تتحد مع الكلور والصوديوم مع النترات وتنتجها. لدينا مركبات جديدة ، كلوريد الفضة ونترات الصوديوم ، ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية:

AgNo3 + Nacl = NaNo3 + Agcl.

في الختام أوضحنا في هذا المقال أنه عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية يجب مراعاة قانون حفظ الكتلة ، وقد قمنا بإدراج أشهر أنواع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وآلية حدوثها.